Formación de Compuestos:
- Se escriben los símbolos de los elementos a combinarse
- Se intercambian las valencias (si es 1 no se escribe)
- Se simplifica si es posible
(2) Be Cl (-1)
Be-1 Cl2
BeCl2
Metal + Oxígeno __________ Óxido Metálico
Se forman cuando se combinan un metal con el ión óxido. Se les nombra indicando primero la palabra óxido, y luego el nombre del metal correspondiente.
Ej:
Sodio + Oxígeno __________ Óxido de Sodio (Na2O)
Magnesio + Oxígeno __________ Óxido de Magnesio (MgO)
Si un elemento tiene dos valencias, con la menor se le agrega la terminación oso al compuesto, y con la mayor se le agrega la terminación ico. Por ejemplo, el hierro tiene dos valencias, +2 y +3. Al combinarse con el oxígeno se tiene:
FeO ___ (Valencia Menor) Óxido Ferroso
Fe2O3 ___ (Valencia Mayor) Óxido Férrico
Anhídridos
No Metal + Oxígeno _____________ Anhídrido
Se forman cuando se combinan un no metal mas oxígeno. También se les conoce como óxidos ácidos u oxiácidos. Se nombran poniendo primero óxido, con el prefijo que indique el número de átomos de oxígeno presentes y el nombre del elemento que los acompaña.
CO ___ Monóxido de Carbono
N2O5 ___ Pentaóxido de Dinitrógeno
Hidróxidos:
Se forman cuando un óxido reacciona con el agua. Contienen el grupo oxhidrilo o hidroxilo, que tiene valencia de -1.
NaOH ___ Hidróxido de Sodio
Ba (OH)2 ___ Hidróxido de Bario
Oxiácidos
Se forman de la reacción de un anhídrido con el agua. Su fórmula se escribe poniendo el Hidrógeno, luego el no metal, y por útlimo el oxígeno.
HNO2 ___Ácido Nitroso
HNO3 ___ Ácido Nítrico
Hidruros
Son compuestos que resultan de la unión de un compuesto químico con el hidrógeno.
Metálicos: Unión de un metal y el hidrógeno. Primero se pone el metal y luego el hidrógeno, seguido por un subíndice que indique el número de oxidación de el meta:
MgH2 ___ Hidruro de Magnesio
CuH ___ Hidruro Cuproso
CuH2 ___ Hidruro Cúprico
No Metálicos: Se sigue el mismo proceso que en los metálicos, solo que usando elementos no metálicos. También se pueden nombrar poniendo primero la palabra “ácido”, seguido por el nombre del elemento y terminando con “hídrico”
CH4 ___ Hidruro de Carbono o Ácido Carbonhídrico.
SH4 ___ Hidruro de Azufre o Ácido Sulfhídrico
Sales
Se forman de la reacción de un ácido y un hidróxido.
Sales Binarias: Están formadas entre un metal y un no metal. La fórmula se escribe poniendo primero el metal y después el no metal. Se nombra poniendo primero el no metal con la terminación “uro” y después el nombre del metal.
CaBr ___ Bromuro de Calcio
FeCl2 ___ Cloruro Ferroso
FeCl3 ___ Cloruro Férrico
NaCl ___ Cloruro de Sodio
BaF2 ___ Fluoruro de Bario
Halógenos Combinados con Cualquier elemento:
X = Na y Y = Cl
YX Xuro de Y Cloruro de Sodio
YXO Hipo X ito de Y Hipoclorito de Sodio
YXO2 X ito de Y Clorito de Sodio
YXO3 X ato de Y Clorato de Sodio
YXO4 Per X ato de Y Perclorato de Sodio
Halógenos Combinados con Hidrógeno:
X = Cl
HX (-1) Ácido X hídrico Ácido Clorhídrico
HX (+1) Ácido hipo X oso Ácido Hipocloroso
HX (+3) Ácido X oso Ácido Cloroso
HX (+5) Ácido X ico Ácido Clórico
HX (+7) Ácido per X ico Ácido Perclórico
Halógenos Combinados con Hidrógeno y Oxígeno:
X = Cl
HXO Ácido Hipo X oso Ácido Hipocloroso
HXO2 Ácido X oso Ácido Cloroso
HXO3 Ácido X ico Ácido Clórico
HXO4 Ácido Per X ico Ácido Perclórico
Iones Comunes
Éstos se nombran poniendo primero el nombre del ión y luego del elemento que lo acompaña, como en CaCO3, se nombra Carbonato de Calcio
Peróxido O2 (-2)
Hidróxido OH (-1)
Carbonato Ácido HCO3 (-1)
Cianuro CN (-1)
Acetato CH3COO (-1)
Nitrato NO3 (-1)
Nitrito NO2 (-1)
Óxido O (-2)
Carbonato CO3 (-2)
Oxalato C2O4 (-2)
Cromato CrO4 (-2)
Dicromato Cr2O7 (-2)
Sulfato SO4 (-2)
Sulfito SO3 (-2)
Fosfato PO4 (-3)
Fosfito PO3 (-3)
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