Enlace Iónico: Es cuando hay transferencia completa de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ión positivo o catión, y el que gana se convierte en ión negativo o catión. Es más común encontrar enlaces covalentes entre los elementos de los primeros tres grupos. Cuando un átomo pierde electrones se dice que se oxida, y cuando gana se dice que se reduce.
Enlace Covalente: Es cuando los átomos que se combinan comparten electrones. Se forma con facilidad entre átomos semejantes. El hidrógeno siempre forma enlaces covalentes. Hay diversos tipos de enlaces covalentes:
Polar: Entre dos elementos distintos Si**C
No Polar: Entre elementos iguales C**C
Coordinado: El enlace se forma con dos electrones del mismo átomo
Sencillo: Comparten un par de electrones
Doble: Comparten dos pares de electrones
Triple: Comparten tres pares de electrones
Electronegatividad: Es una medida de la tendencia que muestra un átomo de in enlace covalente de atraer hacia sí los electrones compartidos.
Estructura de Lewis: Es una representación de una molécula, en donde solo se indican los electrones de valencia de los átomos. Se utiliza un guión para representar un enlace covalente, y puntos para los electrones no compartidos.
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