Estequiometria.

Esto se refiere al cálculo de cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas. Cuando se conoce la cantidad de una sustancia que toma parte de una reacción química, y la ecuación química está bien balanceada, se puede conocer las cantidades de otros reactivos o productos.

Se pueden establecer las relaciones molares que existen entre los elementos presentes en una reacción, por ejemplo:

N2 + 3 H 2 ___ 2 NH2

Existe un mol de N2 por cada 3 moles de H2, o también se expresa:

o

También existe un mol de N2 por cada 2 moles de NH2

o

De manera similar, existen 3 moles de H2 por cada 2 moles de NH2

o

Cálculos Estequiométricos de Mol a Mol

Mediante la estequiometría podemos saber, cuando se conoce la ecuación química y también el número de moles de uno o de cualquiera de los reactivos o productos, el número proporcional de moles necesarios para dicha reacción.

Para ello se siguen éstos pasos

• Obtener la ecuación química balanceada

• Anotar la cantidad conocida de una sustancia química (expresada en éste caso en moles) Puede ser cualquier reactivo o producto de la reacción. (Ésta será la sustancia de partida)

• Anotar la relación molar apropiada con base de la ecuación química como sigue:

Moles de la sustancia deseada

Moles de la sustancia de partida

• Multiplicar el número conocido de moles de la sustancia química de partida (paso 2) por la relación molar apropiada (paso 3) para obtener los moles de la sustancia deseada.

Ejemplo:

Obtener el número de moles de Oxígeno gaseoso necesario para quemar 1.20 moles de alcohol etílico C2H5OH, cuya ecuación química es:

C2H5OH + 3O2 ___ 2CO2 + 3H2O

• 1.2 moles C2H5OH

• 1.2 mol C2H5OH * = 3.6 mol de O2

Cálculos Estequiométricos con Moles y Masas

En ocasiones las cantidades de sustancias químicas en una reacción se expresan en gramos o kilogramos. Para realizar cálculos estequiométricos se requiere primero que la sustancia se convierta de gramos a moles. Para ello:

• Obtener la ecuación química balanceada

• Anotar la cantidad conocida de una sustancia química en “gramos de A”

• Convertir los “gramos de A” a “moles de A”

• Convertir los “moles de A” a “moles de B” usando la relación molar apropiada, como se vio en el cálculo de mol a mol.

• Convertir los “moles de B” en “gramos de B”

Ejemplo:

Obtener cuántos gramos de Oxígeno gaseoso se requieren para quemar 10 g de alcohol etílico C2H5OH, cuya ecuación química es:

C2H5OH + 3O2 ___ 2CO2 + 3H2O

• Obtener la ecuación balanceada

• 10g de C2H5OH

• 10g de C2H5OH *

• 10g de C2H5OH * *

• 10g de C2H5OH * * *

• R = 20.9 g de O2